Le carbonate de sodium et le bicarbonate de sodium sont parmi les substances inorganiques les plus couramment utilisées dans le monde. Bien qu'ils soient composés du même élément chimique, à savoir le sodium, ils servent à des fins différentes.
Carbonate de sodium vs bicarbonate de sodium
La différence entre le carbonate de sodium et le bicarbonate de sodium réside dans le fait que le carbonate de sodium est principalement utilisé à des fins industrielles. Il est composé d'acide et de sodium et est désigné par la formule Na2CO3. Le bicarbonate de sodium, en revanche, est principalement utilisé à des fins ménagères quotidiennes comme le nettoyage, la cuisine, etc. Avec le sodium et l'acide, il contient également de l'hydrogène et est donc désigné par la formule NAHCO3.
Le carbonate de sodium, communément appelé carbonate de sodium, est un composé chimique composé d'un anion carbonate (CO3-) et de deux cations sodium (Na+) et est donc désigné par la formule chimique Na2CO3. Il est principalement utilisé pour la fabrication de verre, de nettoyants et de détergents.
Le bicarbonate de sodium, également connu sous le nom de carbonate d'hydrogène de sodium, est un composé inorganique composé d'un anion bicarbonate (HCO3-) et d'un cation sodium (Na+) et est donc désigné par la formule chimique NaHCO3. Il est principalement utilisé à des fins ménagères, en particulier pour la cuisine et le nettoyage. Dans le langage courant, on l'appelle bicarbonate de soude.
Tableau de comparaison entre le carbonate de sodium et le bicarbonate de sodium (sous forme tabulaire)
| Paramètre de comparaison | Le carbonate de sodium | Bicarbonate de sodium |
|---|---|---|
| Composition | Sodium et acide. | Acide, sodium et hydrogène. |
| Formule | Na2CO3 | NaHCO3 |
| Nom commun | Carbonate de sodium | Bicarbonate de soude. |
| Principalement utilisé dans | Processus industriels. | Des fins domestiques. |
| Nature du socle | Base solide | Base faible |
Qu'est-ce que le carbonate de sodium?
Également connu sous le nom de carbonate de sodium, il s'agit d'un composé basique fort composé de deux ions positifs de sodium (Na+) et d'un ion négatif de carbonate (CO3-). Il peut être extrait de la nature ou on peut le fabriquer artificiellement.
On le trouve dans la nature sous forme de gisements minéraux et doit être extrait de ses sels hydratés comme le natron, le trona, le natrite, etc. Certains des principaux gisements minéraux de carbonate de sodium se trouvent au Botswana, en Chine, en Égypte, en Inde, au Kenya, au Mexique, Pérou, Afrique du Sud, Turquie, Ouganda et États-Unis.
Il est produit artificiellement en appliquant quatre types de procédés différents. Parmi eux, deux processus sont particulièrement remarquables. Ceux-ci sont:
En dehors de ces procédés, l'électrolyse et le double procédé sont utilisés pour produire du carbonate de sodium. Il est de couleur blanche et de nature caustique. Il apparaît solide avec une densité de 2,54 g/ml et est disponible sous forme séchée et broyée.
C'est un acide faible et se dissout donc dans l'éthanol mais ne se mélange pas avec l'alcool. Il diffuse assez facilement avec l'eau et produit par conséquent de l'hydroxyde de sodium et de l'acide carbonique. C'est un adoucisseur d'eau majeur, mais il produit des réactions dangereuses lorsqu'il est mélangé avec certains acides. À des températures plus élevées, il se décompose et produit de l'oxyde disodique (Na2O).
Il est important de manipuler le carbonate de sodium avec précaution car il est très corrosif. Lorsqu'il est touché à mains nues, il peut endommager la peau et si quelqu'un l'inhale par hasard, il peut souffrir de graves problèmes de toux et de respiration.
Qu'est-ce que le bicarbonate de soude?
Aussi connu sous le nom d'hydrogénocarbonate de sodium, c'est un composé chimique composé d'un ion positif de sodium (Na+) et d'un ion négatif de bicarbonate (HCO3-). Dans le langage courant de l'homme, il est appelé bicarbonate de soude et est généralement utilisé à des fins de cuisine.
Comme le carbonate de sodium, le bicarbonate de sodium peut également être trouvé dans la nature ou peut être produit artificiellement. Il est extrait de la nature en évacuant l'eau chaude des gisements minéraux. L'un des principaux gisements naturels de bicarbonate de sodium se trouve dans le bassin de Piceance, au Colorado. Le bicarbonate de sodium s'est déposé dans ce bassin en raison des niveaux élevés d'évaporation qui se produisaient de temps en temps.
Il est produit artificiellement en employant le procédé Solvay qui, au stade initial, produit du carbonate de sodium. Lorsque le carbonate de sodium entre en contact avec une solution acide, il produit du bicarbonate de sodium.
Ce sont Austin Church et John Dwight qui ont découvert pour la première fois le potentiel du bicarbonate de sodium comme agent de fermentation. Les deux boulangers ouvrent alors la première usine de production de bicarbonate de soude à New York en 1846.
Aujourd'hui, le bicarbonate de soude n'est pas seulement utilisé à des fins de cuisine et de nettoyage, mais également à des fins médicales. Il est considéré comme l'un des médicaments essentiels pour réduire les niveaux d'acide dans le sang. Il est également utilisé pour les brûlures d'estomac et l'indigestion. Il peut également être utilisé pour traiter un surdosage d'aspirine, les piqûres d'insectes et l'allergie aux plantes.
Les sportifs l'utilisent comme supplément et parfois il sert aussi de supplément pour le bétail. Il est également utilisé dans les dentifrices et les extincteurs.
Il apparaît blanc avec un aspect limpide. C'est une base plus faible que le carbonate de sodium et contrairement à ce dernier ne se dissout pas dans l'éthanol. Cependant, il peut se dissoudre légèrement dans l'acétone et le méthanol.
Principales différences entre le carbonate de sodium et le bicarbonate de sodium
Conclusion
Les deux composés chimiques contiennent du sodium et de l'acide. Ils sont de nature basique et de couleur blanche. Ils semblent solides et se trouvent souvent sous forme séchée et broyée. Ils peuvent être fabriqués ou peuvent être trouvés dans la nature elle-même. Ces similitudes entre le carbonate de sodium et le bicarbonate de sodium peuvent créer de la confusion parmi les gens.
Cependant, lorsqu'il est observé de près, il est tout à fait possible de différencier ces deux composés car le carbonate de sodium est plus caustique que le bicarbonate de sodium.
