L'oxydation et la combustion sont toutes deux enseignées à partir de classes très inférieures, et les sujets sont toujours discutés entre eux. La combustion a besoin d'oxygène pour accomplir la réaction. L'oxydation a lieu lorsque de l'oxygène est ajouté au composé. La combustion a lieu en présence d'un agent oxydant, qui peut être également de l'oxygène.
Oxydation vs Combustion
La différence entre l'oxydation et la combustion est que l'oxydation a lieu lorsque de l'oxygène est ajouté au composé, mais la combustion a lieu lorsque le composé est brûlé en présence d'oxygène. La combustion a lieu lorsque le composé change en présence d'oxygène. L'état d'oxydation augmente au cours du processus d'oxydation.
L'oxydation est le processus par lequel le composé perd des électrons au cours de la réaction. Cela augmente l'état d'oxydation du produit chimique. L'oxydation est le processus dans lequel il n'y a pas d'oxygène pur, mais la réaction perd des électrons. La perte d'électrons augmente l'état de l'état d'oxydation.
La combustion est le processus de combustion des composés. Le composé réagit avec l'oxygène et le produit est libéré sous forme de chaleur et de lumière. Les produits finis contiennent des oxydes. Les produits finis de combustion sont parfois une réaction d'oxydation. Les réactions de combustion peuvent également être considérées comme des réactions exothermiques car les produits sont libérés sous forme de chaleur et de lumière.
Tableau de comparaison entre l'oxydation et la combustion
| Paramètres de comparaison | Oxydation | La combustion |
| Oxygène | Parfois | Toujours |
| Électrons | Perte | Une addition |
| Finir | Produit | Lumière et chaleur |
| Produit | Produit fini | Oxydes |
| Autres réactions | Réaction électrochimique | Réaction exothermique |
| Relation | Il ne conduit pas à la combustion. | Il conduit aux processus d'oxydation. |
Qu'est-ce que l'oxydation ?
L'oxydation est un processus où les composés perdent des électrons au cours de la réaction. Le processus qui subit l'oxydation n'a pas de présence ou d'ajout d'oxygène dans le processus. C'est pourquoi le processus est appelé oxydation. Les composés perdent un ou plusieurs électrons au cours du processus, et la perte d'électrons est appelée oxydation.
L'état d'oxydation augmente au cours du processus. L'électron est retiré des composés qui font partie de la réaction. Le processus d'oxydation peut également être appelé la perte d'électrons. La réaction opposée de l'oxydation est la réduction. Lorsqu'un composé est oxydé avec de l'oxygène, il est alors qualifié de composé principal oxydé.
Un processus subit une oxydation, puis il subit également une réduction. Réduction et Oxydation fonctionnent main dans la main. Deux demi-réactions forment une réaction complète. Le déplacement de métal est un bon exemple du processus d'oxydation. Il montre deux demi-réactions puis des métaux déplacés dans la réaction. Un composé sera oxydé et l'autre sera réduit.
Initialement, le composé était combiné avec de l'oxygène, mais par la suite, le sens et le processus ont changé. Cela a changé la définition de la réaction d'oxydation. Ce processus était là avant l'invention des électrons, et après l'invention des électrons, il a donné une percée du processus et a confirmé que la réaction d'oxydation est le transfert d'électrons ou la perte d'électrons.
Qu'est-ce que la combustion ?
La combustion est le processus dans lequel le composé réagit avec l'oxygène et amène le produit. Les produits sont toujours des oxydes. Ce mot signifie brûler. La réaction peut être effectuée à haute température. Il libère de l'énergie pendant la réaction, qui est libérée sous forme de chaleur et de lumière. La réaction de combustion montre des flammes lorsque les composés sont brûlés pendant la réaction.
Le méthane est le meilleur exemple pour voir la réaction de combustion. Il réagit avec l'oxygène de l'air et produit une flamme pendant la réaction. Il produit de l'énergie qui peut être véhiculée en électricité. L'énergie peut également être utilisée pour cuire des aliments ou pour chauffer l'eau.
Les produits sont appelés oxydes. Le méthane est un hydrocarbure dont les oxydes sont l'hydrogène et le carbone.
Les oxydes sont le dioxyde de carbone et l'eau. Il existe de nombreux types de combustion disponibles. Ce sont la combustion complète ou la combustion incomplète et beaucoup plus de variété de combustion. Les réactions exothermiques sont des réactions de combustion.
La flamme ne créera pas de feu car la flamme indique simplement les produits de la réaction. La différence dans les types de produits laissés par la réaction. Les oxydes ont un potentiel élevé et réagissent avec l'oxygène atmosphérique ou des composés purs, et émettent des flammes. Ce processus est également utilisé pour détruire les objets dangereux.
Principales différences entre l'oxydation et la combustion
Conclusion
Il existe deux demi-réactions dans lesquelles deux composés subissent une oxydation et une réduction, qui forment une réaction complète. Les réactions électrochimiques sont des réactions d'oxydation. C'est pourquoi le processus est appelé oxydation. Le processus d'oxydation peut également être qualifié de perte d'électrons. Lorsqu'un composé est oxydé avec de l'oxygène, il est alors qualifié de composé principal oxydé.
Le changement de définition a été difficile à adapter car les électrons ont créé un doute. C'est pourquoi le processus est appelé oxydation. Les composés perdent un ou plusieurs électrons au cours du processus, et la perte d'électrons est appelée oxydation. Réduction et Oxydation fonctionnent main dans la main. Deux demi-réactions forment une réaction complète.
La combustion se produit lorsque le composé réagit avec l'oxygène atmosphérique et produit une flamme pendant la réaction. Les oxydes ont un potentiel élevé. Il libère de l'énergie pendant la réaction, qui est libérée sous forme de chaleur et de lumière. Les oxydes sont le dioxyde de carbone et l'eau. La combustion est l'addition d'électrons.
Le processus dans lequel le composé réagit avec l'oxygène et apporte le produit. Les produits sont toujours des oxydes. La réaction de combustion montre des flammes lorsque les composés sont brûlés pendant la réaction. L'énergie peut également être utilisée pour cuire des aliments ou pour chauffer l'eau.
