La Terre-Mère subit de nombreux changements physiques et chimiques depuis sa création. Ces changements continus sur la planète ont conduit à l'existence de la vie sur Terre. De la prise d'oxygène pour respirer à son expiration, les plantes préparant de la nourriture aux animaux qui en dépendent, tout est associé à des réactions petites ou complexes. Et tandis que ces réactions se produisent, l'état de la matière change les uns des autres.
Sublimation vs évaporation
La différence entre la sublimation et l'évaporation est que la sublimation peut être définie comme un processus consistant à changer l'état solide de toute matière directement en l'état gazeux de cette matière (il n'y a pas d'existence de phase ou d'état liquide dans ce processus) et vice versa tandis que comparativement, d'autre part, l'évaporation peut être définie comme le processus dans lequel l'état liquide de toute matière passe à son état ou phase gazeux.
La sublimation est un processus de transition dans lequel un état solide de la matière est directement changé en l'état gazeux de la matière et vice-versa. C'est un processus de transition de phase endothermique qui se produit à une pression et une température inférieures à celles du point triple de la même substance. Ce processus est utilisé pour décrire les changements physiques qui provoquent le changement de l'état solide en gaz ou vice versa et non les changements chimiques qui font passer un produit chimique de l'état solide à l'état gazeux ou de l'état gazeux à l'état solide.
L'évaporation est un processus de phase ou d'état liquide qui passe à l'état ou à la phase gazeuse. Il se produit à la température inférieure à celle à laquelle l'élément ou le composé bout. L'évaporation joue un rôle important dans le maintien de l'humidité de l'air et contribue également au maintien du système d'échange d'énergie de la terre, qui produit le mouvement atmosphérique et le temps et le climat de la terre.
Tableau de comparaison entre la sublimation et l'évaporation
| Paramètres de comparaison | Sublimation | Évaporation |
| Définition | C'est un processus lorsque l'état solide passe directement à l'état gazeux ou vice versa. | C'est un processus dans lequel l'état liquide passe à l'état gazeux. |
| Phase initiale | Phase solide | Phase liquide |
| Enthalpie | Il donne la quantité d'énergie nécessaire à la sublimation. | Il donne l'enthalpie nécessaire à l'évaporation. |
| Changement de phase | Solide à gaz (pas de phase liquide) | Liquide à Gaz |
| Occurrence | Au-dessous du point triple de la substance | A la surface du liquide |
| Exemple | Naphtaline | Eau (sous forme liquide) en vapeur d'eau |
Qu'est-ce que la sublimation ?
Le processus de sublimation peut être défini comme le processus de changement d'état solide à l'état gazeux sans changer à l'état liquide et vice versa. La sublimation indique des changements physiques qui changent la phase de la substance de solide à gaz ou de gaz à solide. De nombreux changements chimiques sont mal compris sous le processus de sublimation. Certaines réactions chimiques subissent directement le changement de phase.
Les processus de sublimation se produisent à une température et une pression inférieures à celles du point triple de la substance donnée. C'est une réaction endothermique car lorsque l'état ou la phase de la substance change, elle libère de l'énergie. La quantité d'énergie requise pour le processus de sublimation est connue sous le nom d'enthalpie de sublimation ou de chaleur de sublimation.
Il existe de nombreuses applications du procédé de sublimation utilisées dans de nombreuses industries. Le processus de sublimation est utilisé dans les imprimantes à sublimation sèche, qui ont remplacé les imprimantes à jet d'encre sur le marché. Ces imprimantes sont très efficaces car les impressions se dessèchent facilement. Il est utilisé pour purifier les composés volatils.
Les exemples de processus de sublimation sont le naphtalène est un composé organique qui se sublime à une température de 176F. La glace sèche (la glace) est l'un des grands exemples du processus qui passe directement d'un état solide à un état gazeux.
Qu'est-ce que l'évaporation ?
Le processus d'évaporation peut être défini comme le processus de changement d'état de liquide à l'état de gaz. Le processus d'évaporation a lieu en dessous du niveau d'ébullition de la substance. Ou, en termes simples, l'évaporation, en général, est connue comme le processus de l'eau liquide en vapeur d'eau dans l'atmosphère. C'est la principale source de reconstitution de l'humidité de l'air provenant de la mer et de la végétation.
L'évaporation est la partie d'un échange d'énergie dans l'atmosphère qui aide à maintenir le temps et le climat. La différence entre la surface d'évaporation, l'air, l'humidité relative, le vent sont les facteurs dont dépend l'évaporation d'une substance.
L'évaporation a de nombreuses applications utilisées dans diverses industries et dont certaines sont énumérées ci-dessous:
Principales différences entre la sublimation et l'évaporation
Conclusion
La matière existe sous trois formes: solide, liquide et gazeuse. Tous les changements physiques ou chimiques qui se produisent dans l'environnement ne changent que sous ces trois formes. Comme l'évaporation est un processus de changement d'état du liquide au gaz, tandis que la sublimation est le processus de changement d'état de l'état solide à l'état gazeux ou de l'état gazeux à l'état solide.
Tous ces changements se produisent en raison du changement de pression et de température, de la vitesse des molécules de la forme. La phase initiale de la sublimation est la phase solide, tandis que la phase initiale de l'évaporation est l'état gazeux. Le naphtalène est un excellent exemple de sublimation, et le changement d'eau (liquide) en vapeur d'eau est un bon exemple d'évaporation.
Les références
- https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.1740468?journalCode=jcp
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/j100863a017
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/001793109190109R
- https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.1740469?journalCode=jcp
