Il y a beaucoup d'objets tout autour de nous. Certains sont rigides, d'autres que nous ne pouvons pas voir correctement à l'œil nu, tandis que d'autres sont larmoyants. Tous ces objets ou matériaux ont été classés dans différents états. Il existe trois états principaux, solide, liquide et gazeux. Ils peuvent aussi changer d'état.
Généralement, l'ordre de conversion est le solide qui se transforme en liquide puis le liquide en forme gazeuse. Mais ensuite, on a remarqué qu'il n'est pas toujours vrai que l'État se convertisse dans cet ordre. Par exemple, il a été découvert que certains matériaux peuvent passer de solides à directement sous forme gazeuse et d'autres liquides à gazeux. Ces processus sont respectivement appelés Sublimation et Vaporisation.
Sublimation vs Vaporisation
La différence entre la sublimation et la vaporisation est que lors du processus de conversion, lors de la sublimation, la matière solide se transforme en vapeur directe. Aucun état liquide n'est impliqué, tandis que pendant la vaporisation, la matière liquide se transforme en vapeur. Cela les amène à différer en termes de stade initial de la matière, et ils commencent également à se convertir à différentes températures.
La sublimation est une phase de transition où la matière ne passe pas par un état liquide mais se transforme en un état gazeux directement à partir de l'état solide. Au cours de cette méthode, les molécules se brisent et se libèrent dans l'air. Il s'agit d'une réaction endothermique. Un exemple peut être la glace sèche qui se transforme en dioxyde de carbone à température et pression ambiantes.
La vaporisation est une phase de transition où le liquide se transforme en gaz sous une certaine température et pression. Ce processus a lieu lorsque la température est relativement élevée par rapport à la normale, ce qui fait que les molécules se déplacent rapidement, brisant les liaisons intermoléculaires de l'atome. L'eau est le meilleur exemple de ce processus de transformation de l'eau en vapeurs en augmentant la température.
Tableau de comparaison entre la sublimation et la vaporisation
| Paramètres de comparaison | Sublimation | Vaporisation |
| Sens | Conversion de la matière solide en gazeuse. | Conversion de la matière liquide en gazeuse. |
| Stade initial | Solide | Liquide |
| État manquant | Liquide | Solide |
| Température requise | 175°C | 100°C |
| Exemple | Glace sèche et naphtalène | Eau ou tout autre liquide. |
Qu'est-ce que la sublimation ?
Il existe trois états de la matière, solide, liquide et gazeux. La glace est à l'état solide, l'eau est l'état liquide et la vapeur d'eau est l'état gazeux. Par conséquent, il est clair comment une substance particulière peut avoir tous les états d'une manière ou d'une autre. Il existe des processus appelés sublimation et vaporisation. Les deux sont liés à la conversion d'un état en un autre.
Le processus de transformation directe d'un solide en gaz s'appelle la sublimation. Ce processus n'a lieu qu'en dessous du point triple de la substance. Par conséquent, seuls les solides avec une pression élevée à leur point triple peuvent passer par ce processus de transition.
Il n'y a pas beaucoup de substances qui subissent ce processus. Seuls quelques-uns peuvent passer par ce processus. Un exemple très courant est la glace sèche; c'est une forme solide de dioxyde de carbone qui, lorsqu'il est exposé à la température ambiante, se transforme rapidement en un état gazeux. Un autre exemple pourrait être le naphtalène, qui se sublime également à température ambiante.
Il se produit généralement lorsque les vents sont secs et que l'humidité est relativement faible.
L'opposé de ce processus est le dépôt, sous lequel sous des changements en une substance solide, comme à basse température, l'eau se transforme en glace ou en neige.
Qu'est-ce que la vaporisation ?
La conversion du liquide à l'état gazeux s'appelle le processus de vaporisation. En raison d'une augmentation de l'énergie cinétique, la force entre les molécules diminue. Au final, ils se libèrent dans l'air sous forme de vapeurs.
C'est un processus très courant qui a lieu tous les jours et partout. Par exemple, l'eau du lac pendant les journées ensoleillées se vaporise en raison des températures élevées ou lorsque les gens font bouillir de l'eau pour cuisiner ou toute autre activité. Un autre exemple pourrait être le sel qui est fabriqué à l'aide du processus de vaporisation.
Facteurs affectant le processus:
Il existe deux types ou modes de vaporisation, à savoir l'évaporation et l'ébullition.
Évaporation: ce processus de Turing liquide en vapeurs a lieu à une température inférieure à la température d'ébullition à la surface. Les applications incluent l'impression et le pressage, la spectroscopie et la chromatographie, le séchage des vêtements, etc.
L'ébullition: elle a lieu lorsque la pression ambiante est égale ou inférieure à la pression d'équilibre. Il se produit au point d'ébullition ou à la température d'ébullition. Les applications incluent la climatisation et les réfrigérateurs, pour faire de l'eau potable, dans la cuisine, etc.
Principales différences entre la sublimation et la vaporisation
Conclusion
Ces deux processus sont différents mais similaires aussi. Comme dans les deux procédés, l'état final est l'état gazeux, et dans les deux, la conversion a lieu à une température. Les deux sont endothermiques. Les forces intermoléculaires sont décomposées dans ces processus pour libérer la molécule. S'il est possible que le liquide se transformant en gaz ait été auparavant à l'état solide, mais lors de la sublimation, l'état liquide n'a pas lieu du tout. Par conséquent, il n'est pas possible directement ou indirectement que le processus de sublimation puisse inclure les trois états.
Les références
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022354915446581
- https://chimie-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/cphc.20200108
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/acs.jcim.6b00033
- https://www.osti.gov/biblio/4513757
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0967064501001382
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0019103503003191
