Les hydrocarbures sont des composés qui contiennent des atomes de carbone et d'hydrogène. Ces atomes sont liés entre eux sous une forme moléculaire par différents types de liaisons chimiques. Les hydrocarbures ont trois types principaux: les alcanes, les alcènes et les alcynes.
Alcanes contre Alcènes contre Alcynes
le différence principale entre les alcanes, les alcènes et les alcynes est que les alcanes forment une liaison simple entre les atomes de carbone tandis que les alcènes forment une double liaison tandis que les alcynes forment une triple liaison entre les atomes de carbone.
Les alcanes sont également connus sous le nom de paraffine. Les valences de l'atome à quatre carbones sont remplies d'atomes d'hydrogène. Le type d'alcanes le plus simple est le méthane, l'éthane et même le propane. Il est largement utilisé pour divers processus industriels.
Alors que les alcènes sont appelés diène. Ce sont des hydrocarbures insaturés en raison de la présence d'une double liaison. Ils peuvent être incorporés dans toutes les tailles d'anneaux appelés cycloalcènes. Les types d'alcènes les plus simples sont l'éthène, le propène et d'autres et peuvent être préparés en laboratoire.
D'autre part, les alcynes sont appelés triènes. Les alcynes sont hautement combustibles et les alcynes les plus simples sont présents à l'état gazeux et à mesure que le composé devient plus gros, le composé peut se trouver sous forme liquide ou même solide.
Tableau de comparaison entre les alcanes, les alcènes et les alcynes
| Paramètres de comparaison | Alcanes | Alcènes | Alcynes |
| La liaison entre les atomes de carbone | Obligation simple | Double liaison | Triple liaison |
| Propriétés physiques | Incolore, faible poids moléculaire, point d'ébullition élevé, et peut exister sous forme solide, liquide et gazeuse | Incolore, non polaire, combustible, forte odeur, existe sous forme de gaz à température ambiante et a une masse moléculaire plus élevée | Inodore et incolore (exception - les alcynes ont une odeur distinctive), et ont un point d'ébullition et de fusion élevé avec une plus grande structure moléculaire |
| Propriétés chimiques | Ne réagissent pas avec d'autres composés chimiques ou radicaux libres, sont des acides faibles, réagissent avec des réactifs électrophiles et réagissent avec l'oxygène et l'hydrogène | Moins soluble dans l'eau, la chaîne moléculaire plus longue des alcènes a un point d'ébullition élevé, la polarité des alcanes dépend des groupes fonctionnels | Légèrement acide et électronégatif, et est combustible |
| Application | Utilisé dans la cuisine, le chauffage, le gaz de pétrole liquéfié (GPL), le gaz naturel, les aérosols, les moteurs à combustion interne et autres | Utilisé dans la synthèse du plastique, de l'alcool, des carburants, du chlorure de vinyle, de l'éthanol, des acides acryliques, de l'ester de glycérol, des caoutchoucs synthétiques et de la production de pétrole brut et de gaz naturel, etc. | Utilisé dans les médicaments, les produits pharmaceutiques et d'autres applications de préparation de médicaments, la synthèse de polymères, de PVC et de caoutchouc. Il est couramment utilisé et dans les industries pour les fruits mûrs et d'autres processus |
| Exemple | méthane, éthane | Éthène, Propène | Éthyne, propyne |
Qu'est-ce qu'Alcane ?
Les alcanes sont le type d'hydrocarbure saturé qui a des atomes d'hydrogène et de carbone disposés dans une structure arborescente. Les liaisons carbone-carbone dans les alcanes sont uniques. La définition IUPAC (International Union Od Pure and Applied Chemistry) des alcanes est « les hydrocarbures acycliques ramifiés ou non ramifiés avec une formule générale de Cn H (2n+2) ».
L'hybridation des alcanes est sp3. Il contient quatre signes de liaisons et est relié par des atomes de carbone. La plus longue chaîne d'atomes de carbone liés entre eux s'appelle le squelette carboné et sert à déterminer la taille de l'alcane.
Les alcanes sont également connus sous le nom de paraffine car ils présentent des caractéristiques de cire à certaines températures et pressions ambiantes standard (SATP). Les alcanes peuvent être classés en fonction de leur structure - alcanes linéaires ramifiés ou cycliques.
Si l'alcane a plus de trois atomes de carbone, il peut être arrangé dans diverses structures et cela constitue la base des isomères structuraux. Les alcanes sont largement utilisés dans le pétrole, le pétrole brut et le gaz naturel. Les différents exemples de méthane, d'éthane, de propane, de butane, de pentane, d'hexane, d'heptane, d'octane et d'autres types divers.
Qu'est-ce qu'Alcène ?
Les alcènes sont un type d'hydrocarbure insaturé qui a une double liaison carbone-carbone. Ce sont des composés apolaires et très réactifs. La double liaison des atomes de carbone est liée par une liaison sigma et une liaison pi. La liaison est très forte et stable que la plupart des liaisons covalentes simples.
La double liaison est plus courte. La longueur de liaison des alcènes est de 133 pm ou 1,33 Å. L'hybridation des alcènes est sp2. Les alcènes ne tournent pas librement en raison d'un coût énergétique à casser. Les angles de liaison d'un alcène sont d'environ 120° l'un de l'autre.
Les alcènes sont des composés stables mais subissent plusieurs réactions telles que réaction d'addition, réaction d'hydrogénation, hydratation, halogénation, hydrohalogénation, oxydation, formation d'halohydrine, polymérisation, complexation des métaux, alkylation et de nombreuses autres réactions.
Les alcynes sont largement utilisés dans la synthèse du plastique, de l'alcool, des carburants, du chlorure de vinyle, de l'éthanol, des acides acryliques, de l'ester de glycérol, des caoutchoucs synthétiques et de la production de pétrole brut et de gaz naturel, ainsi que de plusieurs autres procédés industriels. L'exemple des alcènes est l'éthène, le propène, le butène, le pentène, l'hexène, l'heptène, l'octène, le nonène et d'autres isomères.
Qu'est-ce qu'Alcyne ?
Les alcynes sont des hydrocarbures insaturés qui contiennent une triple liaison carbone. Les alcynes étaient initialement connus sous le nom d'acétylènes. L'angle de liaison entre les atomes de carbone est de 180°. Les alcynes ont une structure en forme de tige. Ils sont également connus sous le nom d'oléfines.
La longueur de liaison entre les atomes C est très courte et 121 pm. La triple liaison a une forte force de liaison qui est d'environ 839 kJ/mol. Il a une hybridation sp où les orbitales s et p se chevauchent et forment les trois liaisons.
Les alcynes sont nommés en suivant un suffixe de « ene » après cela. Les alcynes peuvent être synthétisés par plusieurs procédés comme le craquage ou la déshydrohalogénation. Les alcynes sont un groupe fonctionnel réactif et peuvent avoir les réactions suivantes comme l'hydrogénation, l'addition d'halogène, l'hydratation, la tautomérie, la cycloaddition, l'oxydation ou la trimérisation.
Les alcynes sont largement utilisés dans les médicaments, les produits pharmaceutiques et d'autres applications de préparation de médicaments. Également utilisé pour la synthèse de polymères, de PVC et de caoutchouc. Il est couramment utilisé dans les industries à fruits mûrs. Des exemples d'alcynes sont le propyne, le butyne, le pentyne, l'hexyne et d'autres.
Principales différences entre les alcanes, les alcènes et les alcynes
Conclusion
Les alcanes, les alcènes et les alcynes sont des types d'hydrocarbures et n'ont pas de groupes fonctionnels. Ils semblent composés similaires mais ont des différences distinctes. Sous chaque type, il existe d'autres sous-types et sont étudiés en détail sous le sujet.
Les alcanes, les alcènes et les alcynes sont utilisés dans les processus quotidiens. Ils ont un rôle majeur à jouer dans diverses industries et procédés de fabrication. Les caractéristiques et les fonctions de tous les composés sont différentes et, par conséquent, leur application est différente et diversifiée.
