Les produits chimiques jouent un rôle vital, directement et indirectement, dans notre vie. Les acides et les bases sont deux de ces formes de produits chimiques que nous rencontrons quotidiennement. Les deux sont connus comme des substances corrosives qui détruisent l'autre substance qui entre en contact avec eux.
Ils possèdent tous deux de fortes propriétés réactives et se trouvent partout autour de nous, par exemple l'acide est présent dans les produits laitiers et le citron sous forme d'acide lactique et citrique, tandis que la base peut être facilement trouvée dans l'ammoniac et l'eau de Javel utilisés dans le nettoyage.
En raison de quelques propriétés chimiques similaires, il devient difficile de distinguer le différence entre l'acide et la base mais peut être bien différencié à l'aide de théories chimiques telles que la théorie de Bronsted Lowry, la théorie d'Arrhenius et la théorie de Lewis ainsi que leurs propriétés chimiques.
Les composés chimiques sont classés avec des valeurs de pH allant de 0 à 14. Le pH est une mesure de la concentration des ions hydrogène dans toute solution chimique.
Acide vs Base
La différence entre l'acide et la base est leur échelle de pH. L'acide a une échelle de pH inférieure à neutre (7), tandis que la base a une échelle supérieure à 7. Après dissolution, l'acide ne change pas la couleur de la solution. Au contraire, la base change. Il devient rosâtre en coloration. Le précédent est le contributeur d'un proton. De l'autre côté, le successeur en est le destinataire.
Tableau de comparaison entre l'acide et la base (sous forme tabulaire)
| Paramètre de comparaison | Acide | Base |
|---|---|---|
| Définition | Selon différentes théories ou concepts; | Selon différentes théories ou concepts; |
| Arrhenius: Toute substance qui se dissout facilement dans l'eau et augmente la concentration d'ions H+ est connue sous le nom d'acide. | Arrhenius: Toute substance qui se dissout facilement dans l'eau et augmente la concentration d'ions OH- est connue sous le nom de base. | |
| Bronsted-Lowry: Les acides sont le donneur de protons. | Bronsted-Lowry: les bases sont l'accepteur de protons | |
| PH | Moins de 7. | Supérieur à 7 |
| Formule chimique | Un composé chimique dont la formule commence par H est connu sous le nom d'acide. Par exemple, H3BO3 (acide borique), HCl (acide chlorhydrique). Mais il existe une exception dans le cas du CH3COOH (Acide Acétique). | Un composé chimique dont la formule se termine par OH est appelé Base. Par exemple NaOH (hydroxyde de sodium), KOH (hydroxyde de potassium), etc. |
| Propriétés physiques | Les acides sont généralement collants, au goût aigre et donnent une sensation de brûlure. Ils produisent de l'hydrogène gazeux en réagissant avec les métaux. | Les bases sont glissantes, inodores et ont un goût amer. Ils réagissent facilement avec les huiles et les graisses. |
| Résultat du test papier tournesol | Un papier tournesol bleu devient rouge dans le cas de l'acide. | Un papier tournesol rouge devient bleu dans le cas de Base. |
| Dissociation des ions | Les ions hydrogène positifs (H+) sont libérés lorsque les acides se dissolvent dans l'eau. | Les ions hydroxyde négatifs (OH-) sont libérés lorsque la base est dissoute dans l'eau. |
| Exemples | Acide sulfurique, acide nitrique, acide acétique, acide carbonique, etc. | Hydroxyde de calcium, hydroxyde de sodium, hydroxyde d'ammonium, etc. |
Qu'est-ce que l'acide ?
Toute substance chimique qui donne des protons et accepte des électrons est appelée acide. Le niveau de pH de l'acide est inférieur à 7, c'est-à-dire les ions hydrogène.
Les ions hydrogène positifs (H+) sont libérés lorsque les acides se dissolvent dans l'eau.
Selon Bronsted-Lowry, les bases sont l'accepteur de protons.
Les bases sont de cinq types
Caractéristiques des socles
Principales différences entre l'acide et la base
Pour résumer, le principal différence entre acide et base sont,
Conclusion
Les acides et les bases peuvent être facilement trouvés et sont partout autour de nous.
Mais parfois, il devient un peu difficile de les différencier en raison des propriétés physiques et chimiques très proches qu'un composé chimique détient.
Cependant, comprendre les points mentionnés ci-dessus peut faciliter la tâche à n'importe qui.
- https://jb.asm.org/content/jb/176/6/1729.full.pdf
- https://www.physiology.org/doi/full/10.1152/ajprenal.00115.2003
- https://science.sciencemag.org/content/301/5631/349.short
